氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，如图的曲线中（填“a”或“b”）表示加入
铁触媒（催化剂）的能量变化曲线．

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．
A．3υ（H₂）_正=2υ（NH₃）_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a．则K和a的关系是K=．
（4）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据．

实验编号	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ		1/3	10
ⅲ	480		10

实验编号	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ		1/3	10
ⅲ	480		10

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为．

有人研究340K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅ 4NO₂+O₂，所得实验数据见下表。

科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和H₂在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．当CO和H₂的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示H₂和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中CH₃OH的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．