在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为．该条件下的平衡常数K=（可用分数表示），温度升高，K值（填“增大”“不变”或者“减少”）
（3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡（填写序号）．
a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
（4）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？，原因是．

（2009?沈阳三模）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途．

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体．
（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1，2-二溴乙烷．

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：
（1）经A（1）B插入A中，D接A（2）；A（3）接接接接．
（2）温度计水银球的正确位置是，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是．
（3）F的作用是，G的作用是．
（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为．
（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为．
（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为．

（2012?保定一模）【化学一化学与技术】
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

已知：
①温度较低时，Cl₂通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO₃）₃溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K₂FeO₄）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
（3）经过高铁酸钾（K₂FeO₄）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl₂，生成更多的KClO；②．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是和（写化学式）．

（2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取C1₂的化学方程式；
（3）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①②
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是（写化学式）．