练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．电镀厂曾采用有氰电镀工艺.处理有氰电镀的废水时.可在催化剂TiO2作用下.先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-.再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验.以证明处理方法的有效性.并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率. 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol·L-1)倒入甲中.塞上橡皮塞.一段时间后.打开橡皮塞和活塞.使溶液全部放入乙中.关闭活塞.回答下列问题: ⑴ 甲中反应的离子方程式为 . 乙中反应的离子方程式为 . ⑵ 乙中生成的气体除N2和CO2外.还有HCl及副产物Cl2等.丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水.其作用是 . 丁在实验中的作用是 . 装有碱石灰的干燥管的作用是 . ⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水.若实验中戊中共生成0.82 g沉淀.则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 .该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低.简要说明可能的原因. ① . ② . ③ . 请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性.且操作简单) . 27 I..下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).已知:(a)A.B.C.D是非金属单质.其中B.C.D在常温常压下是气体.(b)反应①②是化工生产中的重要反应.(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一.化合物K是常用的氮肥.(d)化合物L具有漂白性.可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.(e)化合物J由两种元素组成.其相对分子质量为32.请按要求填空: ⑴反应③的化学方程式 . ⑵C的结构式 ,H的化学式 . ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式 . ⑷化合物J的化学式 . Ⅱ下图表示各物质之间的转化关系.已知:A.B.I都是XY2型化合物.且阳离子相同.A.B晶体中阴.阳离子个数比都是1:1.但I晶体中阴.阳离子个数比是2:1.I常用做干燥剂.B还含非极性共价键. 请按要求填空: (1)G的电子式是 . (2)反应⑥的化学方程式是 .反应⑤在空气中发生时的现象是 .已知C的燃烧热是1300 kJ·mol-1.则表示C烧热的热化学方程式是 . (3)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断.B的化学式是 . 28 I..同族元素的同类物质的结构.性质既有相似性.也有特殊性.回答下列问题: ⑴ 已知酸性FCH2COOH>CH3COOH.试推断: ①BrCH2COOH.②ClCH2COOH.③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序 . ⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液.AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液.AgI不溶于浓氨水.它们都不溶于水.试推断: 上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序 . ⑶ 除HF外.其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高.HF的沸点反常的原因是 . ⑷已知.的空间构型均为四面体.NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N-,\s\up10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供). 请画出的结构式 . Ⅱ将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中.在一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化): 2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2. (1)当上述系统达到平衡时.O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol.n(NO2)=3.6 mol.则此时SO3气体的物质的量为 mol. (2)当上述系统达到平衡时.欲求其混合气体的平衡组成.则至少需要知道两种气体的平衡浓度.但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 . (3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2.其中NO.O2.NO2的起始浓度依次是0.2 mol·L-1.0.2 mol·L-1.当反应达到平衡时.各物质的浓度可能是 . A.c(NO)=0.35 mol·L-1或c(NO)=0.09 mol·L-1 B.c(NO2)=0.4 mol·L-1 C. c(O2)=0.2 mol·L-1或c(NO)=0.4 mol·L-1 D.c(NO2)=0.35 mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    . 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）

    倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    ⑴ 甲中反应的离子方程式为                                      ，

           乙中反应的离子方程式为                                      。

    ⑵ 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是                                                       ，

    丁在实验中的作用是                                                         ，

    装有碱石灰的干燥管的作用是                                                       。

    ⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于           。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。①                                                                         。

    ②                                                                                          。

    请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）

                                                                          。

    查看答案和解析>>

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率．

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的浓度为0.05mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：

    (1)

    甲中反应的离子方程式为________，乙中反应的离子方程式为________．

    (2)

    乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________，丁在实验中的作用是________，装有碱石灰的干燥管的作用是________．

    (3)

    戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因(不一定填满)．

    ①________．

    ②________．

    ③________．

    请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)________．

    查看答案和解析>>

    （2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ；
    乙中反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    丁在实验中的作用是
    去除Cl2
    去除Cl2
    ，装有碱石灰的干燥管的作用是
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
    ．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
    82%
    82%
    ．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）
    （至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等等（三点中任意答一点即可）
    ．

    查看答案和解析>>

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有剧毒CN-，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN -氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。?

    将浓缩后含CN -的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN -的浓度为0.05 mol· L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：?

    (1)甲中反应的离子方程式为                                 ，?

    乙中反应的离子方程式为                                      。

    (2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。         (填字母)?

    a.饱和食盐水       b.饱和NaHCO3溶液?      c.浓NaOH溶液       d.浓硫酸?

    (3)丁在实验中的作用是                                ，?

    装有碱石灰的干燥管的作用是                               。?

    (4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02 mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于         。?

    请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低         ？简要说明可能的原因                                    。?

    (5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂)         。

    查看答案和解析>>

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。

    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol?L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    （１） 甲中反应的离子方程式为_______________；乙中反应的离子方程式为________

    （２） 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。丙中加入的除杂试剂是____________（填字母）

    a．饱和食盐水           b．饱和NaHCO3溶液

    c．浓NaOH溶液           d．浓硫酸

    （３）丁在实验中的作用是__________________________________

    （４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于_________________。请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案