能大量共存于同一溶液中.在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸.都可能产生白色沉淀的离子组是 A. Ba2+ Mg2+ NO3- Ca2+ B. NH4+ Ba2+ Fe3+ Cl- C. H+ Ba2+ Al3+ Cl- D. K+ Ca2+ Cl- HCO3- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是

A  Ba2  Mg2  NO3  Ca2           B  NH4  Ba2  Fe3  Cl

C  H  Ba2  Al3  Cl               D  K  Ca2  Cl  HCO3

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能大量共存于同一溶液中,且在该溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成,若加入过量硫酸也有沉淀生成的离子组是(    )。

A.A1O2、Na+、K+

B. Ag+、H+、NO3

C.Fe3+、Cl、Ba2+

D.K+、SO32、Ca2+

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能大量共存于同一溶液中,且在该溶液中加入足量的NaOH溶液有沉淀析出;若加入足量硫酸,也有沉淀生成的离子组是

[  ]

A.AlO2、Na+、K+
B.Pb2+、H+、NO3
C.Fe3+、Cl、Ba2+
D.K+、SiO32-、Ca2+

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(2013?淮南一模)A,B,C,D,E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
B 是客气中含量最丰富的元素
C 短周期元素中,C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63,中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物,该分子中存在σ键和π键数目比为
5:1
5:1

(2)H-A,H-B两种共价键中,键能较大的是
H-C
H-C
;H-A,H-D两种共价键中,键的极性较强的是
H-Cl
H-Cl

(3)E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)根据下列能量变化示意图1,请写出BO和AO2反应的热化学方程式
NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol
NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol

(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
,将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示,请写出t2时刻总反应的化学方程式

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A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如图1所示的转化关系(部分反应物质已略去).

(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-
Al3++3H2O?Al(OH)3+3OH-
,反应④的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应.请写出③可能的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  和工业冶炼A的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)若A、B、C是三种不同类别的固态物质,C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物,溶于水电离出两种相同电子数的离子,B是工业上制取A、C的原料.实验室保存少量单质A的方法是
通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
.写出工业采用B制取C的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(4)若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,将C通入A溶液中,pH值先增大后减小.
①将C通入如图2所示装置中,可以制得强电解质D的溶液,写出气体C发生的电极反应式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

②该装置中H+的作用是
使电解质溶液导电
使电解质溶液导电

③若转移的电子数为6.02×1022时,左槽n(H+)的变化量为
0.2mol
0.2mol

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