黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煅烧FeS₂产物为SO₂和Fe₃O₄；第二步，SO₂向SO₃的转化；第三步，SO₃转化为硫酸．
（1）在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO₂与O₂，发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有
a．SO₂和SO₃浓度相等   b．SO₂百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的生成速率相等   e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）SO₂尾气用过量的氨水吸收，对SO₂可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为；
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是．
（4）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入气体可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此时溶液中

[NH + 4 ]

[SO 2- 3 ]

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将

NO

- 3

还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式．

图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出L的化学式；
（2）写出：反应③的离子方程式；反应④的化学方程式；
（3）反应②在工业生产上的用途是；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为．

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，杂质为Fe₂O₃．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO₂）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：


（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是．
（2）上述流程中副产品是，滤渣的成分是．
（3）从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是．
（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO²⁺．4.75molSO₄^2-．2.5mol的一种未知阳离子和H⁺．常温下，其溶液的pH=．
（5）氯化法中熔炼过程的反应为：
2FeTiO₃（s）+7Cl₂（g）+6C（s）2TiCl₄（l）+2FeCl₃（s）+6CO（g）
该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是，
平衡常数表达式K=，△S0（填：＞．＜）
（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是，熔炼后物质中含有Fe³⁺，那么Fe³⁺检验的离子方程式为：．