已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。

   （1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。

   （2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。

   （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。

   （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。

   （5）E的核外电子排布式是___________________。

   （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。

（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是        （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式                                     。         

（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为                           （用离子符号表示）。

（3）A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为                      ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是                         。

（4）碳酸盐DACO₃溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式                                                    。

美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA₃、B₂A₄类似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等。该系列化合物的通式为            （用元素符号表示）。有B₂A ₄与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是                       （写化学式）。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是            （填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和3个π键

d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__   __，E原子的配位数为：__    __。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式                           ,                    。

（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是       、       。两者沸点的关系为X    Y（>,或<），原因是                                                      。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。

   （1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。

   （2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。

   （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。

   （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。

   （5）E的核外电子排布式是___________________。

   （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。

（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是           （填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和3个π键

d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__  __，E原子的配位数为：__    __。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式                          ,                   。

（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是       、       。两者沸点的关系为X    Y（>,或<），原因是                                                     。