已知t℃时，盐M(不含结晶水，式量＝126)的溶解度为S g．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H₂O的质量为

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已知t ℃时，盐M（不含结晶水，式量为126）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t ℃时的饱和溶液。若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t ℃时恰好饱和，则需加入M·7H₂O的质量(g)为

A.2a                                   B.

C.(2+)a                       D.(1+)a

甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

（1）T₁℃反应的平衡常数为．
（2）图中P₁ P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．
（4）关于反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不变           B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2v_正（CH₃OH）=v_正（H₂）     D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是．
A．温度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1，试写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式．
（7）以甲醇、CO₂、空气、熔融盐K₂CO₃组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：．