练习册

  • 练习册
  • 试题
    19． A.B.C.D四种元素都是短周期元素.A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布,5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍.根据上述条件.回答: (1)C元素在元素周期表中的位置是 .它的最高价氧化物的化学式为 . (2)C与B元素形成化合物的晶体类型是 . (3)A与D形成稳定化合物的电子式为 .判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 . (4)C元素的单质有毒.可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收.其离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第
    三
    三
    周期
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族，它的最高价氧化物的化学式为
    Cl2O7
    Cl2O7
    ．
    （2）A是
    Na
    Na
    元素，B是
    Mg
    Mg
    元素，D是
    O
    O
    元素．
    （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
    观察是否变白
    观察是否变白
    ．
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
    （1）元素C位于第
    三
    三
    周期第
    VII
    VII
    族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）A元素是
    Na
    Na
    ，B元素是
    Mg
    Mg
    ，D元素是
    O
    O
    ．（写元素符号）
    （3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是
    Na2O
    Na2O
    ，用电子式表示它的形成过程

    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:

    (1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

    (2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

    (3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________。

    (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:

    (1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

    (2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

    (3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________。

    (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子焰色反应呈黄色。B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

    (1)元素C位于第_______周期第_________族，它的最高价氧化物的化学式为_______________。

    (2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。

    (3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

    _____________________________________________________________________。

    (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

    _____________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案