题目列表(包括答案和解析)
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(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为 。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:
请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为 。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:
请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(12分)手持技术又称掌上技术,是由数据采集器、传感器和配套的软件成
的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术,获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式: 。
(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式 。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是 。
②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c 。
③充分反应后,利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为:第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量为 (填计算式)。
④上述测得P的质量比实际分解质量要小,原因是 。
(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为 。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:
请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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