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    22]．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应.过滤后.往滤液中加入盐酸.在这两个过程中: 第一个反应的离子方程式是 . 第二个反应的化学方程式(注明电子转移情况以及氧化剂.还原剂)是 在滤液中加盐酸后颜色的变化是 . [23]．A~M所代表的各物质是中学化学里常见的物质.已知B.J是单质.A是化合物,E的溶液和石炭酸溶液混合.溶液呈紫色.A~M各物质之间相互反应转化关系如下图所示.请回答: (1) B在A的浓溶液中反应而溶解的 条件是 .而常温下 B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 . (2) 写出下列化学方程式: D+F→G+A . J+G→F . E→I的离子方程式 . (3) L转化成I的现象是 . (4) 常温下Cu能与B3+反应:Cu+2B3+=Cu2++2B2+.现取Cu与M混合物26.4g与1L 1mol/L 的H2SO4溶液充分反应.反应后测得溶液中B3+的浓度为0.05mol/L(溶液体积仍 可视为1L).则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是 多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空：

    (1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。

    (2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。

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    将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空：

    (1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。

    (2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。

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    将过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后过滤，洗涤并干燥不溶物，称得其质量与加入的铁粉的质量相同，求原混合溶液中两种溶质的物质的量之比．

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    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
    （1）CuCl2的电离方程式为
    CuCl2=Cu2++2Cl-
    CuCl2=Cu2++2Cl-
    ，铁粉投入后反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.2
    0.2
    mol/L．
    （3）反应后测得Cl-的浓度为
    0.4
    0.4
    mol/L．
    （4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为
    0.64
    0.64
    g． 剩余的Cu2+的浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ；
    （2）反应后测得Cl-的浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1；
    （3）反应中氧化剂是
    CuCl2
    CuCl2
    ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为
    0.32
    0.32
    g；转移电子
    0.01NA
    0.01NA
    个；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．

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