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    1] BC 电荷守恒 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表中评价不合理的是（　　）
    选项 化学反应及其离子方程式 评价
    A 向碳酸镁中加入稀盐酸：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O    		 错误，碳酸镁不应写成离子形式
    B 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓    		 正确
    C 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ 错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等
    D 以石墨作电极电解氯化钠溶液：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑    		 正确

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    下表中评价合理的是（　　）
    选项  化学反应及离子方程式  评价
     A  氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
     B  向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液
    Ba2++SO32-═BaSO3↓    		  复分解反应，有沉淀生成，正确
     C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确
     D  三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3    		  复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

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    今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各200mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生　 
    （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol 
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g． 
    根据上述实验，下列推测正确的是（　　）
    A、依据电荷守恒，推测一定存在K+和NH4+B、200mL溶液中含0.02mol CO32-C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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    下列对离子方程式评价正确的是（　　）
     选项  化学反应 离子方程式  评价 
     A  将铁粉加入硫酸氢钠溶液中  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑  正确
     B  将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中  Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O  正确
     C  向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸  Fe2++4H++
    NO
    -
    3
    ═Fe3++NO↑+2H2O    		  错误，得失电子和电荷都不守恒
     D  FeBr2溶液与Cl2以2：3反应 2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-  正确

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    （2011?新余二模）下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项 反应 离子方程式 评价
    A FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 正确

    B    		 碳酸氢钠溶液与足量
    的氢氧化钡溶液反应    		 Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 正确
    C 金属Na和CuS04溶
    液反应    		 Na+Cu2+=Na++Cu 错误．离子方程式不
    符合电荷守恒原则

    D    		 过量二氧化碳通入次
    氯酸钙溶液中反应    		 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- 错误．生成物碳酸钙
    不应写成离子形式

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