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    已知NaHCO3水溶液呈弱碱性.下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是 A.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] B.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[OH-] C.[Na+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[H2CO3] D.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极：
    2Ag++2e-=2Ag
    2Ag++2e-=2Ag
    ．
    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
    （1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 A B C
    初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
    回答下列问题：
    （1）反应达到平衡时，A的转化率为
    20%
    20%
    ．
    （2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    ，其平衡常数为
    0.25
    0.25
    ．
    （3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
    0.00020mol/L．s
    0.00020mol/L．s
    ．

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    （4分）
    （1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是         。
    （2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）                                          。

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    (16分)
    （I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，
    写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。
    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
    (1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
    (2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol?L—1
    		0.020
    		0.020
    		0
    平衡浓度/mol?L—1
    		0.016
    		0.016
    		0.0080
    回答下列问题：
    (1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。
    (2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
    _____________________________，其平衡常数为_______________。
    (3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。

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    (16分)

    （I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，

    写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。

    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：

    (1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________

    (2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________

    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol•L—1

    0.020

    0.020

    0

    平衡浓度/mol•L—1

    0.016

    0.016

    0.0080

    回答下列问题：

      (1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。

       (2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）

    _____________________________，其平衡常数为_______________。

       (3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。

     

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    (16分)

    （I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，

    写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。

    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：

    (1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________

    (2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________

    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol•L—1

    0.020

    0.020

    0

    平衡浓度/mol•L—1

    0.016

    0.016

    0.0080

    回答下列问题：

       (1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。

       (2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）

    _____________________________，其平衡常数为_______________。

       (3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。

     

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