如图1所示.在支管锥形瓶A中充满等体积的H2S和NO气体,在分液漏斗B中盛有碘化钾溶液,在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O2的气囊C.用铁夹夹紧.当加入碘化钾溶液后.再打开铁夹并震荡锥形瓶.下列各化学方程式肯定不符合化学事实的是 A.2NO+O2====2NO2 B.2H2S+3O2====2SO2+2H2O C.2KI+2NO2====2KNO2+I2 D.H2S+HNO3====HNO2+S↓+H2O 图1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图3-3所示,在支管锥形瓶A中充满等体积的H2S和NO气体;在分液漏斗B中盛有碘化钾溶液;在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O2的气囊C(与锥形瓶的体积约相等),用铁夹夹紧。当加入碘化钾溶液后,再打开铁夹并振荡锥形瓶,下列各化学方程式肯定不符合化学事实的是(    )

                                                    

                                                          图3-3

A.NO+O2====NO2                               B.2H2S+3O2====2SO2+H2O

C.2KI+2NO2====2KNO2+I2                 D.H2S+HNO3====HNO2+S↓+H2O

查看答案和解析>>

如图所示,在支管锥形瓶A中充满等体积的H2S和NO气体;在分液漏斗B中盛有碘化钾溶液;在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O2的气囊C(与锥形瓶的体积约相等),用铁夹夹紧。当加入碘化钾溶液后,再打开铁夹并振荡锥形瓶,下列各化学方程式肯定不符合化学事实的是( )

A.2NO+O2══2NO2

B.2H2S+3O2══2SO22H2O

C.2KI+2NO2══2KNO2I2

D.H2S+HNO3══HNO2S↓+H2O

 

查看答案和解析>>

如图所示,在支管锥形瓶A中充满等体积的H2S和NO气体;在分液漏斗B中盛有碘化钾溶液;在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O2的气囊C(与锥形瓶的体积约相等),用铁夹夹紧。当加入碘化钾溶液后,再打开铁夹并振荡锥形瓶,下列各化学方程式肯定不符合化学事实的是( )

A.2NO+O2══2NO2

B.2H2S+3O2══2SO22H2O

C.2KI+2NO2══2KNO2I2

D.H2S+HNO3══HNO2S↓+H2O

 

查看答案和解析>>

(Ⅰ)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:

①石蕊试纸(检验气体):。?

②滴定管:                。?

③集气瓶(收集氨气):                 。?

④托盘天平                           。?

(Ⅱ)目前国际油价居高不下。乙醇汽油是指在汽油中加入10%的乙醇(体积比)。乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特点,推广使用可缓解能源紧缺、促进国民经济发展。汽油中添加的乙醇不能含水,否则会影响发动机正常运转和使用寿命。制备无水乙醇可采取如下方法:??

①在250 mL圆底烧瓶中加入95%的乙醇100 mL和新制的生石灰30 g,在水浴中加热回流1至2小时。(如图1所示)?

②取下冷凝管,改成如图2所示的装置,再将A置于水浴中蒸馏。?

③把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收。?

④用烘干的吸滤瓶作为接受器,其侧管接一支装有CaCl2的干燥管C,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,即得99.5%的酒精。试回答:?

(1)已知在101 kPa、25 ℃时,?

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH =-1 367 kJ·mol-1??

1 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出            热量。?

(2)图2中的干燥管C的作用是            。仪器B的名称是            ,冷凝水是从口            (填“a”或“b”)进入冷凝管。?

(3)无水CaCl2常用作吸水剂,在烧瓶A中能否用无水CaCl2代替生石灰?            (填写“能”“不能”),原因是                           。?

(4)检验所得产品中是否含水的操作方法是                   

(5)某同学想要检验图2装置的气密性,他可从图3中选择哪几种仪器(填仪器代号)            。请简述检验气密性的操作过程            。?

(6)写出由葡萄糖转化为酒精的化学方程式:                                 。?

查看答案和解析>>

(2011?门头沟区模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
(1)目前合成氨的技术原理为:(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/molN2
该反应的能量变化如图1所示.
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:
减小
减小
.(填“增大”、“减小”或“不变”).
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为
33.3%
33.3%

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是
AD
AD

A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨.其实验装置如图2所示.阴极的电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常 压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
大于
大于
0.(填“大于”、“小于”或“等于”)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2(g)+2H2(g)2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=
kJ/mol
(4)NH4Cl溶液呈酸性,这是由于N
H
+
4
水解的缘故.则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+

查看答案和解析>>


同步练习册答案