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    29．将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧. (1)若Mg粉的质量为6.0 g.反应后容器内O2有剩余.则在反应后容器内的固体 物质中一定含有 .该固体物质的质量为 , (2)若Mg的质量为a g.混合气体的体积为b L.反应后容器内O2有剩余.则在b L 混合气中.V (O2)的取值范围是 , (3)若Mg粉的质量仍为a g.燃烧后Mg粉和气体均无剩余.则反应后容器内固体物质的质量的最大值是 . (气体体积均已折算成标准状况下的数据) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验事实所得出的相应结论合理的是（　　）
    A、通过实验Cl2的水溶液可以导电，得到结论Cl2是电解质B、通过实验将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧，得到结论还原性：Mg＞CC、通过实验SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，得到结论SO2具有漂白性D、通过实验将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象，得到结论稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+

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    将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）

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    某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）

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    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是（　　）
    A、Fe2（SO4）3B、NaClC、KNO3D、Cu（NO3）2

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    已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（　　）

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