(三)实验用品及试剂 (1) 仪器和用品 (2) 试剂:指示剂 .浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液.蒸馏水等. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某实验小组欲测定KMnO4的分解率α,但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况,甲同学采用下述方法:在加热时,利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收,通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。(与热的浓盐酸反应时,固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+

取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验,请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套反应装置,其它固、液试剂自选。(其中某些连接和固定仪器用的                             
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去)       
(1)在反应发生前,为了消除装置内空气中酸性气体的影响,须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
各装置连接次序
 
A
 
 
C
C
对应的药品
 
d:浓盐酸
e:固体混合物
 
 
碱石灰
碱石灰
(2)上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是         
(3)当A装置内反应结束后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹k,再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气,其目的是       
(4)若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α,该同学采用方法如下:设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y,依据实验数据mn,可列出三个含x、y、α的等式,请你写出这三个等式。(注意:等式中不用带单位)
仅含m、x、y的等式①:m                    
仅含n、x、y的等式②:n                    
仅含α、x、y的等式③:α=                   
(5)另一同学设计更为简单的方法(无须化学反应)也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是:称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物,置于盛有适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌,再进行“一系列实验操作”并记录实验数据,最后经计算,即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指          

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(22分)研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25 mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;步骤二,加热煮沸步骤一所得溶液;步骤三,另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合,即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等,需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为          (用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是                   
③装置A中常用药品为          ;装置C中化学药品的作用是         
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式                   
(3)有同学提出“步骤二”没有必要,请你简述自己的看法                
Ⅱ.实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石(已知蛇纹石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模拟制备氧化镁的流程如下:

(1)过滤需要的玻璃仪器有             
(2)沉淀Ⅱ的成分为               ,请用离子方程式表示生成沉淀的过程         (写出一个即可)。
(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  
(4)已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3,则其物质的量浓度为____        

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(22分)研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25 mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;步骤二,加热煮沸步骤一所得溶液;步骤三,另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合,即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等,需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为          (用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是                   
③装置A中常用药品为          ;装置C中化学药品的作用是         
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式                   
(3)有同学提出“步骤二”没有必要,请你简述自己的看法                
Ⅱ.实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石(已知蛇纹石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模拟制备氧化镁的流程如下:

(1)过滤需要的玻璃仪器有             
(2)沉淀Ⅱ的成分为               ,请用离子方程式表示生成沉淀的过程         (写出一个即可)。
(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  
(4)已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3,则其物质的量浓度为____        

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校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C(分子式是C6H8O6)的含量。下面是测定实验分析报告,(请填写有关空白)

(一)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

(二)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

(三)实验用品及试剂:

(1)仪器和用品:(自选,略)。

(2)试剂:指示剂_________(填名称)、浓度为7.50×10-3 mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

(四)实验过程:

(1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

(2)打开橙汁包装,目测:颜色——橙黄色,澄清度——好,用_________ (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。

(3)用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_________,直到滴定终点,滴定到终点的现象是_________。

(五)数据记录与处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1

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为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活泼性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是______________________________。甲同学的设计思路是________________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加________溶液,进而观察到的现象是________________________________________________________________________,

________________________。乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反

应在调控下开始,有关电化学反应的化学方程式为______________________________。获得的明显实验现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选),证实锌和铜金属活泼性的相对强弱(简要说明操作步骤及现象)____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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同步练习册答案