某蛾类是二倍体生物，其茧有白色和黄色两种颜色，是一对相对性状，由两对等位基因(B和b ，D和d)共同控制，显性基因D控制以白色素为前体物合成黄色色素的代谢过程中的某种酶的合成，而显性基因B存在时可抑制D基因的表达。其生化机制如右图所示，据此回答：

(1)该对相对性状的遗传遵循基因自由组合规律的原因是：　　　　　　　　　。

(2)若基因型分别为BbZ^DW和BbZ^DZ^d的两个杂合雌雄蛾交配，子代出现结白色茧蛾的概率是　　　　。

(3)现有基因型不同的两个结白茧的雌雄蛾杂交，产生了足够多的子代；子代中结白茧蛾与结黄茧蛾的比例是3∶1。这两个亲本的基因型可能是BbZ^DZ^D×BbZ^DW，还可能是　　　　　　　　　　　　　。

(4)若d为隐性纯合致死基因(Z^dW也是纯合致死基因型，Z^d的雌雄配子均有活性)，则该种蛾中结黄茧的基因型有　　　种，若此蛾类的某一种群中开始时雌雄比例为1∶1， B和b的频率比为1∶1， D和d的频率比为3∶1，则该群体自由交配一代后，所有存活子代中结黄茧的个体占　　　。

下列对图中有关的生物学意义描述正确的是：

   

A．甲图细胞来源于某二倍体生物，其中可能发生了基因突变，也可能发生了交叉互换

B．乙图可以表示ATP生成速率与O₂浓度的关系

C．丙图所示的细胞是三倍体

D．若测得胚芽鞘向光一侧与背光一侧生长素含量之比为1：2，则据丁图推测胚芽鞘尖端背光一侧的生长素的浓度范围是m＜x＜2m

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一，四川汶川大地震对该地二甲醚的生产影响较大。

请填写下列空白：

⑴二甲醚可由合成气（CO+H₂）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了可参与大气循环的无机化合物水或二氧化碳，该反应的化学方程式可能是：      。

⑵乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）是二甲醚的同系物，既是常见的有机溶剂又是很好的麻醉剂，在汶川大地震救死扶伤的过程中起了一定的作用。写出两种与乙醚相对分子质量相等且元素种类相同，分子中含有两个甲基的非醇类有机物的结构简式     ；      。

⑶以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  

⑷用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则

  ①试判断阴极气体的成分。

②通过计算求阳极气体的成分及物质的量。

2006年5月15日国家食品药品监督管理局通报了齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的情况。“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”(化学式为C₄H₁₀O₃)代替医用丙二醇(化学式为C₃H₈O₃)作辅料，用于“亮菌甲素”注射液的生产，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式C₄H₁₀O₃ (HO－CH₂－CH₂－O－CH₂－CH₂－OH)。以二甘醇为原料，可制取醚、酸、酯、胺等多种化工产品，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4－二恶烷(1，4－二氧环已烯)，二甘醇单(双)醚，二甘醇酯类(饱和酯和不饱和酯)等，被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、纺织、涂料、粘合剂、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

请回答下列问题：

（1）过程1是石油加工中常用步骤，其名称为                                   。

（2）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成另一种物质E，E可用于金属的气割和氧气焊，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是             ；该反应属于                                       (填有机反应类型)。

（3）物质D就是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别为：

A：                          ，B：                                  ，

C：                                   。

（4）反应1的化学方程式为：                                                  。

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。