练习册

  • 练习册
  • 试题
    如图.平行板电容器经开关S与电池连接.P处固定有一带电量非常小的正点电荷q .以下操作中.可使q的电势能增大的是 A．S闭合.将A板上移一小段距离 B．S闭合.将B板上移一小段距离 C．S先闭合后断开.然后将A板上移一小段距离 D．S先闭合后断开.然后将B板下移一小段距离 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

    （1）用如图1所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ．
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    ．
    ②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
    ③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．实验步骤：
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
    ⑥重复④的操作．
    （3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂．
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg?L-1）
    9.4mg?L-1
    9.4mg?L-1
    ．
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H2SO4使溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

    查看答案和解析>>

    如图(1)：X河流经某工业城市Y市，其中a处在上游，d处在下游。根据2001年市环保局监测站对X河水质检测结果，绘制成简图如图(2)所示。请据图回答下列问题。

    (1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在(    )

    A.ab段                  B.bc段                    C.cd段                 D.bd段

    (2)列举造成X河污染的三种可能的污染源。

    (3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收，请回答两种回收的方法：

    方法Ⅰ：_____________________________，方法Ⅱ：________________________。

    (4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物学三个方面简单分析其原因。

    查看答案和解析>>

    （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

    （1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      

    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为

    SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ，   4VO2 + O2 = 2V2O5 ；

    上图中表示加入V2O5的反应曲线为             （填“a”或“b”）。

    （3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

    ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                           ；

    ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                   。

    （4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q      178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

     

    查看答案和解析>>

    （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

    （1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
    SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
    上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
    （3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

    ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
    ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
    （4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

    查看答案和解析>>

    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①ＮＨ３、②ＮＯ２，进行喷泉实验，如图16所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（    ）

    图1-6

    A.①＞②                      B.①＜②

    C.①＝②                      D.不能确定

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案