15．反应过程中.两容器内生成N2O4的速率是( ) A．v(A)>v(B) B．v(A)<v(B) C．v(A)=v(B) D．不能确定——青夏教育精英家教网—

15．反应过程中.两容器内生成N2O4的速率是( ) A．v(A)>v(B) B．v(A)<v(B) C．v(A)=v(B) D．不能确定【查看更多】

研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________
(2)已知反应：
①2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g) △H=-483.6kj/mol
②N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905kJ/mol
则反应④4NH₃(g)+3O₂(g)

2N₂(g)+6H₂O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内，在催化剂作用下，一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图：温度较低时以反应_______（选填上述已知反应序号“①、②、③或④”）为主，当温度高于900℃时，NO产率下降的原因____。

(3)在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH₃·H₂O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
a．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
b．将氨水滴入AlCl₃溶液中，产生白色沉淀
c．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
d．用湿润的篮色石蕊试纸测得NH₄Cl溶液为红色
(4)在一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0～10min内N₂O₄的化学反应速率v(N₂O₄)=_______，在第25min时，容器内两种物质的浓度突然发生变化，出现这种现象的原因是_________，35min时，反应N₂O₄

2NO₂的化学平衡常数K=________。

查看答案和解析>>

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断K₁ K₂（填写 “>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

⑶对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N_??2的转化率a(N₂)= ，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= 。

查看答案和解析>>

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断K₁ K₂（填写 “>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N₂)_正= 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

⑶对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N₂的转化率a(N₂)= ，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= 。

查看答案和解析>>

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K₁      K₂（填写 “>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
⑶对反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。