(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

    回答有关上述实验的下列问题：

    (1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是            和12(填实验编号)。

    (2) 写出实验4发生的离子方程式                                       。

(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

                                       

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的电离常数为 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的电离常数为 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料气    B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为       。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

①合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

则

(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

    回答有关上述实验的下列问题：

    (1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是             和12(填实验编号)。

    (2) 写出实验4发生的离子方程式                                        。