21.⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:

①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);

(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl)—c(M+)=________mol/L,c(H+)—c(MOH)=________mol/L.

⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的PH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)

(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示.以HF为例,其电离常数的计算方法是:Kc(H+)、c(F)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度].同样,弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示,其计算方法和电离常数一样.资料表明,H2CO3在水中分两步电离,常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7K2=4.8×10-11.回答下列问题:常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数(忽略第二步水解)Kh________c(OH)=________

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