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    15．常温下.将PH＝1的硫酸溶液平均分成两等份.一份加入适量的水.另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液.两者PH都升高了l.则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 A．5︰l B．6︰l C．10︰1 D．1l︰l 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为

    [　　]

    A．

    11∶1

    B．

    10∶1

    C．

    6∶1

    D．

    5∶1

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    常温下，将PH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者PH都升高了l，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

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    (1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol　A(g)，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．

    a．平衡常数

    b．A的平衡浓度

    c．平衡时混合气体的密度

    d．平衡时B的体积分数

    (2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大．

    a．NaNO3

    b．CuSO4

    c．Na2SO4

    d．NaHSO3

    e．CH3COOH

    (3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．

    (4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

    (5)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1　CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

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    （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时     是原来的2倍。
    a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
    c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3        b.CuSO4         
    c.Na2SO4       d.NaHSO3      
    e.  CH3COOH   
    （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
    （5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

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    （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时      是原来的2倍。

    a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    

    c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数

    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3        b.CuSO4         

    c.Na2SO4        d.NaHSO3       

    e.  CH3COOH   

    （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol-1

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

    （5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

     

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