23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（　　）

为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象

（2）请写出镁与水反应的化学方程式：．
（3）实验结论是：．
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱．

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）0-2min末，X的平均反应速率为：mol?L^-1?min^-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：；
（4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：；
（5）其他条件不变，增大容器容积，平衡（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为（填“放热”或“吸热”）反应；
（6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为（填数值），与原平衡相比 Y的百分含量（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”）．