练习册

  • 练习册
  • 试题
    在时.将的气体充入2L密闭容器中.每隔一定时间对容器内的物质进行一次分析.得到如下数据: 时间 浓度 0 20 40 60 80 100 0.10 0.050 0.00 0.060 0.12 0.12 0.12 请回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为 , (2)时. 的浓度= ,在0-20时间内.的平均反应速率为 . (3)若在相同情况下最初向该容器内充入的是气体.要达到上述相同的平衡状态.则的起始浓度为 . (4)若维持温度不变.在起始体积为2L且压强恒定的密闭容器中.充入等物质的量的气体.达到平衡时.的转化率为(1)小题中的转化率进行比较是 -(选填“增大 .“减小 .“或 不确定“) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在时，将的气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间对容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

    请回答下列问题:

    (1)

    该反应的化学方程式为________；

    (2)

    时，的浓度＝________；在0～20时间内，的平均反应速率为________．

    (3)

    若在相同情况下最初向该容器内充入的是气体，要达到上述相同的平衡状态，则的起始浓度为________．

    (4)

    若维持温度不变，在起始体积为2L且压强恒定的密闭容器中，充入等物质的量的气体，达到平衡时，的转化率为(1)小题中的转化率进行比较是________(选填“增大”、“减小”、“或”不确定“)

    查看答案和解析>>

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间 0 20 40 60 80 100
    c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
    60
    60
    %．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
    0.070
    0.070
    mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
    0.0015
    0.0015

    mol?L-1?s-1．
    （3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向
    正
    正
    （正 逆）方向移动．

    查看答案和解析>>

    （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

    2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

     

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

      

    （1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

    mol/(L·s)。

       （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条

    件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

       （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

    为___________。

       （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

     

    查看答案和解析>>

    （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
    2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间/s
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
      
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
    mol/(L·s)。
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
    件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
    为___________。
    （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

    查看答案和解析>>

    （10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间（S）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c(N2O4)
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		a
    		b
    c(NO2)
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
    		0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案