已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②D+H₂O→C+E

请回答下列问题：

（1）元素Y在元素周期表中的位置为______________；A分子的空间构型是_______；B分子的电子式为___________。

（2）由B气体反应生成1mol A气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________。

（3）D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_______________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式___________________________________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为__________（保留到小数点后两位）。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②D+H₂OC+E

请回答下列问题：

(1)元素Y在元素周期表中的位置为___________________；A分子的空间构型是___________。

(2)由B气体反应生成1 mol A气体时放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式

___________________________________________________________________。

(3)D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是__________________________ ____________________________________________________________________。

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式_____________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为_____________(保留到小数点后两位)。

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用N_A表示阿伏伽德罗常数）