Ⅰ.验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)。

①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2 mL于两支洁净的试管中；

②向一支试管中加入____________，若观察到____________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；

③向另一支试管中加入适量NaOH溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀H₂SO₄，再向其中滴入FeCl₃溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为____________色，即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。

回答下列问题：

(1)将上述三处空白补充完整。

(2)实验中滴加稀H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

Ⅱ.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量。

①称取阿司匹林样品m g；②将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1 NaOH溶液中(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为b mol·L^-1的盐酸来滴定未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂ mL。

回答下列问题：

(1)阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为____________；其中加热目的是____________________________________________________________。

(2)步骤③中若用酚酞作指示剂，如何判断滴定终点？________________________________

____________________________________________________________________。

(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为___________

_____________________________________________________________________。

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为______．判断是否达到恒重的标准是______．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有______．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液______时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是______．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果______．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果______．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．上图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是______．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是______．（选填序号）