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    在标准状态下.1体积的水溶解700体积的氨气.所得溶液的密度为0.9g/cm3.则此氨水的浓度是 ( ) A.18.4mol/l B.20.4mol/l C.30.7% D.38.5% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
    （1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目
    ．
    （2）该反应中的还原剂是
    H2O2
    H2O2
    ，被还原的元素
    +6
    Cr
    +6
    Cr
    ，发生还原反应的物质
    H2CrO4
    H2CrO4
    ，还原产物是
    Cr（OH）3
    Cr（OH）3
    ；
    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为
    3.36L
    3.36L
    ．

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    5.4g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状态下生成氢气的体积是（　　）

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    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子 Na+、K+、Cu2+
    阴离子 SO42-、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．下列叙述不正确的是（　　）
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    2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
    （1）在标准状态下生成H2多少升？
    （2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
    （3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol/L的氢氧化钠多少毫升？

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    Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分．
    （1）配平下列反应的化学方程式：
     
    FeSO4+
     
    NaOH+
     
    O2→
     
    Fe3O4+
     
    Na2SO4+
     
    H2O
    （2）以上反应中氧化剂是
     
    ，被氧化元素是
     
    ；若用NaClO代替O2，每生成1mol Fe3O4，参加反应的NaClO为
     
    mol．
    （3）工业绿矾中FeSO4的质量分数为52.5%，在生产Fe3O4的过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
     
     m3/h（设反应在标准状态下进行，空气中O2体积分数为20%；保留2位小数）．

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