28．[方法一] 在装置B中加入适量NaOH溶液或水.浸没长导管.打开止水夹a.双手捂住烧瓶片刻或用洒精灯微热.若B中长导管中有气泡逸出.松开手后.导管中有水柱回升.则说明装置A气密性良好. [方——青夏教育精英家教网—

28．[方法一] 在装置B中加入适量NaOH溶液或水.浸没长导管.打开止水夹a.双手捂住烧瓶片刻或用洒精灯微热.若B中长导管中有气泡逸出.松开手后.导管中有水柱回升.则说明装置A气密性良好. [方法二] 关闭止水夹a.在分液漏斗中加入适量水.打开玻璃塞.打开漏斗活塞.漏斗中先有少量水流出.稍后不再滴出.说明装置A气密性良好. (其它正确.合理的操作均可酌情给分) (2)NaOH溶液. (3)先加入固体试剂HgO粉末.然后加入少量蒸馏水.再缓缓加入浓稀释. (4)水浴加热.将温度计置于烧杯中. (5) (Ⅱ)或苯 , 其中最合理的方案是丙 . 其它方案的不足是甲:涤涤后未蒸馏.无法除去与溴苯相混溶的苯和三溴苯.乙:先有碱洗.溴化铁与碱反应生成难溶于水的氢氧化铁.很难再分离. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．

（1）用如图1所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂

．
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是

赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰

．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴

淀粉溶液

作指示剂．
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg?L^-1）

9.4mg?L^-1

．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H₂SO₄使溶液呈

中性

（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

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（11分）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²^＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为。

实验步骤：

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是。

②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含mmol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。

④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为：

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn²^＋＋I₂＋3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含nmol H₂SO₄硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为： I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂。

⑧用0.005mol · L^－¹Na₂S₂O₃滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^－¹) 。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是。

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（11分）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。
(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²^＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为                                   。

实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是                             。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为：
MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn²^＋＋I₂＋3H₂O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。
⑧用0.005 mol · L^－¹Na₂S₂O₃滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^－¹)         。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。