( D )20．下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合.所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H+]越大.pH值也越大.溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电.但溶解于水——青夏教育精英家教网—

( D )20．下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合.所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H+]越大.pH值也越大.溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电.但溶解于水后导电情况良好.因此.液氯也是强电解质 D 当温度不变时.在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 (CD)21．在25℃时.某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L.下列有关该溶液的叙述正确的是 A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性 C. 该溶液的pH值可能为1 D. 该溶液的pH值可能为13 (BD)22. 下列溶液中.pH>8的是 A. 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液 B. 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液 C. 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液 D. c(OH-)=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液 (CD)23．浓度都是0.2mol/L的盐酸各50mL.分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液.以下关于反应后甲.乙两杯溶液的说明.错误的是 A. 甲溶液的pH在1-2之间 B. 甲溶液的pH较乙小 C. 甲溶液的pH较乙大 D. 乙溶液的pH仍然小于7 (BC)24．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加 ( D )25．下列溶液.一定呈中性的是 A. 由等体积.等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B. [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C. pH=14-pOH 的溶液 ( A )26. 下列说法中正确的是 A．在25℃纯水中.c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L.呈中性 B．溶液中.若c(H+) > 10-7 mol/L.则c(H+) > c(OH-).呈酸性 C．c(H+)越大.则pH越大.溶液的碱性越强 D．pH为0的溶液.其中只有H+而无OH- ( A )27. 下列四种溶液中.由水电离生成的氢离子浓度之比是:①1mol/L的盐酸,②0.1 mol·L-1的盐酸,③0.01 mol·L-1的NaOH溶液,④0.001mol/L的NaOH溶液 -3- A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D. 14:13:2:3 ( C )28. 中和相同体积.相同pH的Ba(OH)2.NaOH.和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3则三者关系为 A．V3﹥V2﹥V1 B．V3 = V2﹥V1 C．V3﹥V2 = V1 D．V1 = V2﹥V3 (BC)29．恒温恒压下.在容积可变的密闭容器中发生反应:AC(g).若开始时通入1molA和1mol B.达到平衡后生成a mol C.则下列说法错误的是 A．若开始通入3mol A和3mol B.达到平衡后将生成3a mol C B．若开始通入x mol A.2mol B和1mol C.达到平衡后密闭容器中有1mol A和3mol C.则x为3 C．若开始时通入4 mol A.2 mol B和1 mol C.达到平衡时.B的物质的量一定大于2mol D．若开始时通入2molA.2 mol B和1 mol C.达到平衡后.再通入3 mol则再次到达平衡后.C的物质的量分数为a/(2-a) ( C )30. 取等质量的单质A和化合物B两种固体.分别投入足量的水中.产生C.D两种气体.一定条件下.C和D恰好可完全反应.则下列叙述中正确的是 A. 1 molA和1 molB的质量相同 B. 1 molA和1 molB中所含的质子数相同 C. 1molA和1/2molB所含的电子数相同 D. 1/2molA和1molB中所含的中子数相同 (AB)31．在一定温度下.可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是 A．1个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键断裂 B．N2.H2.NH3的体积分数不再变化 C．N2.H2.NH3的物质的量浓度相等 D．N2.H2.NH3的分子数之比为1:3:2 (A)32．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内.立即塞紧带U形管的塞子.已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察.预先染成红色).加入下列哪些物质后.发生如图所示变化①NaOH粉末,②18mol/L的H2SO4溶液,③NH4NO3晶体,④Na2O2固体,⑤生石灰 A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤ 【查看更多】

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在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO₂）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为
Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是________．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_______________________________________
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是__________g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量__________mol。

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下列图示与对应的叙述一定正确的是（）