20.2 ⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑶ Ag(NH3)2++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓ ⑷C为固体.X为浓溶液 无氧 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(共10分)  某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

(1)、按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                 

  两同学利用下图所示装置进行测定

 

(2)、在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为     、洗涤、干燥。

(3)、装置E中碱石灰的作用是     

(4)、实验过程中有以下操作步骤:

       a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

       b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

       c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

       正确的顺序是(填选项序号,下同)      

  若未进行步骤     ,将使测量结果偏低。

(5)、若沉淀样品的质量为mg,装置D的质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为         

(6)、丙同学认为还可以通过测量         来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

 

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(共10分)  某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)、按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                 
  两同学利用下图所示装置进行测定
 
(2)、在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为     、洗涤、干燥。
(3)、装置E中碱石灰的作用是     
(4)、实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是(填选项序号,下同)      
  若未进行步骤     ,将使测量结果偏低。
(5)、若沉淀样品的质量为mg,装置D的质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为         
(6)、丙同学认为还可以通过测量         来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

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(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)=  mol,V2     mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)    mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:          
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式­——————————————————————-————

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(16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验,其中A是制备SO2的发生装置。

⑴ 选择制取SO2的合适试剂____________。(填序号)

①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体     ④CaSO3固体

⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是                         

⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称,固定仪器省略不画。

⑷你认为该装置不足之处是什么?

.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息:

①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si    ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应

③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4  ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

⑤SiH4在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”。

⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________    ________      

⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是____    

 

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(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体

积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中

n(Mg)=   mol,V2     mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴

入NaOH溶液的体积V(NaOH)    mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:          

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式­——————————————————————-————

 

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