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    7．在五种溶液分别是①10mL 0.8mol/LNaOH ②20mL 0.5mol/LH2SO4 ③ 30mL 0.4mol/L HCl ④ 40mL 0.5mol/L醋酸 ⑤ 50mL 0.3mol/L乙醇.以上各溶液中离子总数由小到大的关系是 A．①②③④⑤ B．⑤④①③② C．⑤④③②① D．①②③⑤④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）C是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    溶液，D是
    NaOH
    NaOH
    溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
    AB
    AB
    ．
    A．
    c(B)
    c(OH-)
    B．
    c(OH-)
    c(H+)
     C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则
    HCl
    HCl
    （填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10-11（mol/L）3
    1.8×10-11（mol/L）3
    ．

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    A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    ③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
    回答下列问题：
    （1）D是
     
    溶液（填化学式）；
    （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
     
    ；
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是
     
    ；
    （5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）C是______溶液，D是______溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是______．
    A．B． C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则______（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=______．

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    已知X、Y、Z、P、W五种元素分别是元素周期表中连续的三个不同短周期的主族元素且原子序数依次增大，W原子的质子数是Y原子的2倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y原子和Z原子质子数之和的1/3，Y的氢化物中共有三个共价键，P元素位于周期表中ⅡA族。

    （1）由X、Y、Z三种元素组成的化合物有多种，其水溶液呈酸性的有（要求写三种，用化学式表示）________________、____________________、________________________。

    （2）Y和P形成的化合物M（Y元素呈—3价）在熔融时能导电，与水反应后溶液呈碱性，并放出一种气体。

    ①M的电子式是_________，M属于_________晶体，Y单质的电子式是_________。

    ②比较粒子半径：Y阴离子_________P阳离子（填“＞”“＜”或“＝”）

    ③M与水反应的化学方程式为____________________________________。

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    A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：

    ①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;

    ②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；

    ③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；

    ④B和E都不能和盐酸反应；

    ⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。

    （1）判断A～E分别为：A                ，B                 ，C          ，D           ，E                 。（填元素符号）

    （2）五种金属的金属性强弱顺序是                        （用元素符号表示）。

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