NaBH₄（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，该反应中氧化剂是，生成1mol H₂时转移电子的数目是．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越，这是因为．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au³⁺）被硼氢化钠还原的离子方程式：
Au³⁺+BH₄^-+=Au↓+BO₂^-+．

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

（2013?盐城一模）[物质结构与性质]
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为．
②B

H

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的空间构型是（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂

储氢

输氢

2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．
a．NH₃分子中N原子采用sp₃杂化
b．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
c．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
d．CN^-的电子式为
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ 键数目为．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积为cm³[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．

（2011?江苏二模）据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

（2013?漳州二模）某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）