24. 能源问题是人类社会面临的重大课题.甲醇是未来重要的能源物质.一定条件下.在体积为2 L的密闭容器中.1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时.平衡常数表达式K= .升高温度.K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)在500℃.10min反应达平衡.此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L.从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)= . (3)在其它条件不变的情况下.把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L.下列有关该体系的说法正确的是 . A.氢气的浓度减少 B.正反应速率加快.逆反应速率减慢 C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一.
(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H
0.(填“>、<或=”下同)
(2)若在230℃时,平衡常数K=1.若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K
1.
(3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的
0.55
0.55
倍.
(4)利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置:
①则该装置中b为
极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式
锌极:Cu2++2e-=Cu,Cu极:Cu=2e-+Cu2+
锌极:Cu2++2e-=Cu,Cu极:Cu=2e-+Cu2+

②当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
2.24
2.24
L.
(5)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH,△H=-44.2kJ/mol
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH,△H=-44.2kJ/mol

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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质。合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH=-A kJ·mol-1 (A>0)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 molCO和7.5 mol H2,达到平衡时,CO的转化率为90%。下列说法正确的是(    )

A.工业生产应在较低的温度下进行

B.反应中吸收热量为2.55A kJ

C.平衡时混合气体中碳、氢元素的质量比1:6

D.平衡时容器内的压强为开始时的0.55倍

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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。

(1)合成甲醇的反应为:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K    1 (填“>、< 或 = ”)

 (2)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置:则该装置中Cu极为        极;写出b极的电极反应式                                  ,当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

难(微)溶物

溶度积常数(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

(3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥                   mol·L-1

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(10分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。

(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H          0。(填“>、<或=”下同)

(2)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的          倍。

(3)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:

①则该装置中b为            极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                        

②当锌片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为           L。

(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

2CO2(g)+2H2O(l)== C2H4(g)+3O2(g)     ΔH=+1411.0 kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)== C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    

 

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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。

(1)合成甲醇的反应为:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K    1 (填“>、< 或 = ”)

 (2)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置:则该装置中Cu极为        极;写出b极的电极反应式                                  ,当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

难(微)溶物

溶度积常数(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

(3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥                 mol·L-1

 

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