28.常温下在20mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL.溶 液的pH逐渐降低.此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量也发生变 化(CO2因逸出未画出).如下图所示: 回答下列问题: (1)20 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的 原因是 , 其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系? . (2)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微 弱的.发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%. 请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 . (3)若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X.则Ksp(X)= . (4)请写出OAB段的离子方程式 ,当混合液pH= 时.开始放出CO2气体. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
 

(2)向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,没有砖红色沉淀生成,证明淀粉没有水解成葡萄糖
 

(3)食用白糖的主要成分是蔗糖
 

(4)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
 

(5)麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
 

(6)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
 

(7)蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
 

(8)麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
 

(9)纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
 

(10)植物油的主要成分是高级脂肪酸
 

(11)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出,所以蛋白质均发生变性
 

(12)用甘氨酸(CH2COOHNH2)和丙氨酸(CH3CHCOOHNH2)缩合最多可形成4种二肽
 

(13)天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
 

(14)若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致
 

(15)苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
 

(16)油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
 

(17)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
 

(18)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
 

(19)蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
 

(20)氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
 

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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系式y<x;
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液,D是
NaOH
NaOH
溶液.
(2)用水稀释0.1mol/L B溶液时,溶液中随水量的增加而减小的是
AB
AB

A.
c(B)
c(OH-)
B.
c(OH-)
c(H+)
 C.c (H+)?c (OH-)     D.n (OH-
(3)等pH、等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出的氢气的质量相同.则
HCl
HCl
(填化学式)溶液中锌粉有剩余.
(4)常温下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

(5)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10-11(mol/L)3
1.8×10-11(mol/L)3

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本题为选做题.包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题.选学《有 机化学基础》模块的考生答B题.每位考生只可选做1题.若两题都作答.则以A题计分.
A.《化学与生活》
(1)现有下列五种物质:(a)食盐  (b)食醋  (c)苹果汁  (d)葡萄糖  (e)青霉素,请按下列要求填空(填序号).
富含维生素C的是
c
c
;可直接进入血液补充能量的是
d
d
;应用最广泛的抗生素之一的是
e
e
;即可作为调味剂,又可预防感冒的是
b
b
;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
a
a

(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识.
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是
C
C
 (填字母).
a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾应分类收集.导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
a
a
 (填字母)标志的垃圾筒内.

③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是
a
a
 (填字母).
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.请填写下列空格.
①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
属于传统无机硅酸盐材料,其中生产不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷

②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点
(填“高”或“低”).
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
C
C
(填序号).
A.在电线的外面包上一层塑料层      B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
(4)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠.其中属于调味剂的是
食盐
食盐
,属于发色剂的是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
,属于防腐剂的是
苯甲酸钠
苯甲酸钠

B.《有机化学基础》(我校学生统一不选做)
(1)(3分)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握.
①下列有机物属于芳香烃的是
c
c
 (填字母).

②下列有机物属于酚类的是
a
a
 (填字母).

③下列有机物属于糖类的是
b
b
 (填字母).
a.油脂    b.纤维素    c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为:
①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有
1
1
个吸收峰.
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应,请写出Y的结构简式:
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO

③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式:
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH

(3)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念,节能环保材料在园区内随处可见.如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得.其结构简式如下:
①该高分子材料是由一种单体通过
缩聚
缩聚
  反应(填反应类型)制备而成,其单体的结构简式为

②若两分子的该单体发生反应,既可能得到环状化合物M,也可能得到链状化合物N.其结构简式如下:

请用两种方法鉴别M和N.方法一:
取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M
取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M
;方法二:
取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N
取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N

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精英家教网过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等.过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量.
(1)某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量.
①实验前需进行的操作是
 
.稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 

②用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下;
 

③实验终了时,待恢复至室温,先
 
,再平视刻度线读数.
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量:
方案Ⅰ:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体.
方案Ⅱ:称取0.1g样品置于碘量瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液.(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11.为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH至少应调至
 
.方案I中过氧化镁的质量分数为
 
 (用含a、b的表达式表示).
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
 
作指示剂;样品中过氧化镁的质量分数为
 
 (用含V的表达式表示).

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