2．下列各组热化学方程式中Q1大于Q2(Q1.Q2为正值)的有 ①:S(g)+O2(g)=SO2(g), ΔH=-Q1kJ／moL S(s)+O2(g)=SO2(g), ΔH=-Q2kJ／moL ②:C(s)+O2, ΔH=-QlkJ／moL C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔH=-Q2kJ／moL ③:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s), ΔH=-QlkJ／moL 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), ΔH=-Q2kJ／moL ④:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), ΔH=-QlkJ／moL 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), ΔH=-Q2kJ／moL A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为正值)的有
①：S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝-Q₁kJ／moLS(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝-Q₂kJ／moL
②：C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝-Q_lkJ／moLC(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝-Q₂kJ／moL
③：4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)；ΔH＝-Q_lkJ／moL4Fe(s)+3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)；ΔH＝-Q₂kJ／moL
④：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝-Q_lkJ／moL₂H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝-Q₂kJ／moL

A.
①②
B.
③④
C.
②④
D.
①③

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下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为热量的数值)的是 ①S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　Δ＝－Q₁ kJ·mol^－1 S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1 ②4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1 ③C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1 C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1 ④3H₂(g)＋O₂(g)3H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1 W(s)＋O₂(g)WO₃(s)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1
[　　]
A．	①②
B．	③④
C．	②④
D．	①③

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下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为正值)的有 ①：S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₁kJ／moL S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₂kJ／moL ②：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－Q_lkJ／moL C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－Q₂kJ／moL ③：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)；ΔH＝－Q_lkJ／moL 4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)；ΔH＝－Q₂kJ／moL ④：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－Q_lkJ／moL 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂kJ／moL
[　　]
A．	①②
B．	③④
C．	②④
D．	①③

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下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为正值)的有 ①：S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₁kJ／moL S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₂kJ／moL ②：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－Q_lkJ／moL C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－Q₂kJ／moL ③：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)；ΔH＝－Q_lkJ／moL 4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)；ΔH＝－Q₂kJ／moL ④：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－Q_lkJ／moL 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)； ΔH＝－Q₂kJ／moL
[　　]
A．	①②
B．	③④
C．	②④
D．	①③

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CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
请写出用CO除去空气中SO₂，生成S（g）及CO₂热化学方程式
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molH₂、1 molCO	1 mol CH₃OH	4 molH₂、2 molCO
平衡时n（CH₃OH ）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃

①该温度下此反应的平衡常数K为          。
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝d
C．α₃＜α₁              D．P₃>2P₁＝2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H₂的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH₃OH的物质的量浓度的变化曲线。

（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的顺序是 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c(OHˉ)

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