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    可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) 从正反应方向开始.并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1,若采取某种措施.导致SO2和O2又消耗了一些.并再次达到到平衡.下列说法正确的是 A．新平衡体系中.SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B．平衡向正反应方向移动了.原因是正反应速率增大了.逆反应速率减小了 C．新平衡体系与旧平衡体系比较.SO3的浓度肯定增大了 D．若所采取的措施是缩小容器的容积.则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

    A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压

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    对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(    )

    A.增大压强              B.升高温度               C.使用催化剂               D.多充入O2

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    工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：

    A．O2                         B．O2和SO2            C．O2和SO3           D．SO2、O2和SO3

     

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    可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

     

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    对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（   ）。

    A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

    B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

    C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率

    D．升高温度，可以提高SO2的转化率

     

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