硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²＋所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃价格为0.16元、1 mol　NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³＋物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃价格为0.16元、1 mol　NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中SO²－₄与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO²－₄与Fe³⁺物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧