(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：______Cl₂+______NaOH——______NaCl+______

NaClO₃+______NaClO+______

(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。

(3)此反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)已知生成0.1 mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L^-1。

Cl₂通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4∶1．则：

(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为：

□Cl₂＋□NaOH＝□NaCl＋□NaClO₃＋□NaClO＋□

(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．

(3)此反应的离子方程式为________．

(4)每生成1mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L．

Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。

　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1