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    4．下列有关说法正确的是 A．物质熔沸点的高低顺序是:晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气 B．微粒半径由大到小顺序是:H＞Li+＞H+ C．水是一种非常稳定的化合物.这是由于氢键所致 D．CO2.CF4.PCl5四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关说法正确的是

    A．

    物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

    B．

    微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋

    C．

    溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－

    D．

    CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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    下列有关说法正确的是

         A. 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

         B. 微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－

          C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

         D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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    下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞干冰

    B．

    微粒半径由大到小顺序是：H+＞Li+＞H－

    C．

    镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型

    D．

    CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为                             。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是           。
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y2X2含有σ键的数目为   
           。
    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是            。
    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。

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    下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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