（8分）实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

制备纯碱的步骤如下：

① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。

② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要加入某种试剂除去？    ，理由是             

（3）步骤④中所有操作的共同目的是              ；

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是    ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为              。

久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下

层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C₂H₄O)_n，它的沸点

比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,

氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水

溶液),可利用如下反应: (C₂H₄O)_n nC₂H₄O．

　　试回答下列问题：

    (1)先分离混合物得到(C₂H₄O)_n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_________．

    (2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操

作步骤、使用的试剂、实验现象和结论)：______________．

 　 (3)当n＝3时，试写出(C₂H₄O)_n的结构简式___________________________．

 　 (4)提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C₂H₄O)_n和6mol/LH₂SO₄的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混

合物至沸腾，(C₂H₄O)_n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中．

　①冷凝管中冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)．

　　  ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．

请用化学方程式解释这一现象：_________________________．

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛已几乎全部蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：____________________________．