练习册

  • 练习册
  • 试题
    25． 3L 0．5mol/L盐酸溶液与3L 0．55mol/LNaOH溶液完全反应.放出85．9kJ的热量.由此可推知盐酸与NaOH溶液发生反应的中和热为 .表示该反应的热化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ．
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    ；②
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    ．
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    ．
    （4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
    表1．KMnO4标准溶液滴定数据
    滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 0.3000 1.02 24.04
    2 0.3000 2.00 25.03
    3 0.3000 0.20 23.24
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    ．

    查看答案和解析>>

    （2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
    （1）写出②的反应化学方程式
    +CO2+H2O→+NaHCO3；
    +CO2+H2O→+NaHCO3；

    （2）②中分离B的操作名称是
    分液
    分液

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
    实验操作 预期现象 现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    苯酚常温下溶解度不大
    苯酚常温下溶解度不大
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    		 产生白色沉淀
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    步骤3：往c试管
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    溶液变为紫色
    溶液变为紫色
    		 C与加入的试剂发生显色反应．
    限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，

    （部分反应离子方程式：）BrO
     
    -
    3
    +5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．

    查看答案和解析>>

    （2013?广州三模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
    （1）写出②的反应化学方程式
    +CO2+H2O→+NaHCO3
    +CO2+H2O→+NaHCO3

    （2）②中分离B的操作名称是
    分液
    分液

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
    限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．
    实验操作 预期现象 现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．
    出现
    出现


    白色浑浊
    白色浑浊
    苯酚常温下
    苯酚常温下


    溶解度不大
    溶解度不大
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
    滴入过量饱和溴水
    滴入过量饱和溴水

    振荡
    振荡
    产生白色沉淀
    苯酚与溴发生取代反应，
    苯酚与溴发生取代反应，


    生成三溴苯酚白色沉淀
    生成三溴苯酚白色沉淀
    步骤3：往c试管
    滴入几滴FeCl3溶液
    滴入几滴FeCl3溶液


    振荡
    振荡
    溶液
    溶液


    变为紫色
    变为紫色
    		 C与加入的试剂发生显色反应．
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL?L-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S203标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式  为：
    （0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
    （0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
    ．
    （部分反应离子方程式：I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）

    查看答案和解析>>

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
    A
    B

    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为
    -166KJ/mol
    -166KJ/mol

    （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=
    c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
    c(C6H5CH2CH3)c(CO2)
    c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
    c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

    ②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是
    acd
    acd

    a．体系的密度不再改变      b．体系的压强不再改变   c．c（CO2）=c（CO）
    d．消耗1molCO2同时生成1molH2O      e．CO2的体积分数保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为
    1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．

    ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
    0.012mol/（L?min）
    0.012mol/（L?min）

    ②实验Ⅱ可能改变条件的是
    加催化剂
    加催化剂

    ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
    （4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为
    0.225
    0.225
    ．

    查看答案和解析>>

    (9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K (T1 )

    K (T2)

    F2+H2  2HF 

    1.8 ×1036

    1.9 ×1032

    Cl2+H2 2HCl 

    9.7 ×1012

    4.2 ×1011

    Br2+H2 2HBr

    5.6 ×107

    9.3 ×106

    I2+H2 2HI

    43

    34

    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐

    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                      、                。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案