题目列表(包括答案和解析)
中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）
A．cB=
B．cB=
C．cB=
D．cB=
A．cB= | B．cB= | C．cB= | D．cB= |
（12分）中和滴定实验：
⑴ 取体积相同（25mL）的两份
溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
（填“增大”“减小”或“不变”）。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为
，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为
，则①以甲基橙为指示剂和的关系是
。②以酚酞为指示剂时，和的关系是
。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，
记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
①正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。
②滴定前或滴定后读数时应注意 。
③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
④D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
⑤滴定终点时颜色变化是 。
⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果
（指烧碱的纯度） （指偏高、低或不变）
⑦该烧碱样品纯度的计算式为 。
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．
(1)用下图装置进行强酸(50 mL 0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL 0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；
③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲
净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL NaOH溶液的操作正确的是________．
A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌
B．把50 mL NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．
④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．
(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．
其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
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