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    11．下列实验操作完全正确的是 A．配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时.先量取10 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液倒入容量瓶中.再加水稀释至刻度线 B．配制氯化铁溶液时.将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中.再用水稀释到所需浓度 C．制备乙酸乙酯时.将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中 D．乙醇与金属钠的反应.在盛有少量乙醇溶液的试管中.加入一小块新切的.用滤纸擦干表面煤油的金属钠 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作完全正确的是（   ）

    A．配制100 mL 0.1 mol?L－1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol?L－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

    B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

    C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

    D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

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    实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液。
    （1）需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
    A．烧杯　B．量筒　C．1000 mL容量瓶　D．托盘天平　　
    E．药匙　F．500 mL容量瓶　G．胶头滴管　H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为_______。
    （4）要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是________。　　
    ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。　　
    ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。　　
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。　　
    ④用100mL量筒量取40mL 5 mol·L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

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    某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验．

    Ⅰ实验原理

    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度(用A表示，可由仪器自动获得)．吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰．溶液的pH对吸光度大小有一定影响．

    Ⅱ实验过程

    (1)配制系列标准溶液．分别准确称量质量为1.0 mg、1.5 mg、2.0 mg、2.5 mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100 mL容量瓶中定容．

    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有________．

    (2)较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度．为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是________．测定标准溶液按浓度________(填“由大到小”或“由小到大”)的顺序进行．

    (3)准确移取10.00 mL待测果汁样品到100 mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度．

    Ⅲ数据记录与处理

    (4)实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线．

    (5)原果汁样品中Vc的浓度为________mg/L

    (6)实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法________________________________．

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    （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：

    1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

    ⑴实验中发生反应的化学方程式是                           。

    ⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。

    2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          。

    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

    ⑴需要用量筒量取浓硫酸      mL。

    ⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是      。

    A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

    C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。

    D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

    G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    ⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是     （填写编号）。

    A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。

    B．在容量瓶定容时俯视刻度线。

    C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

     

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    （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：

    1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/LNaOH溶液中。

    ⑴实验中发生反应的化学方程式是                          。

    ⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。

    2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         。

    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

    ⑴需要用量筒量取浓硫酸      mL。

    ⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是      。

    A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

    C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。

    D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

    G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    ⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是     （填写编号）。

    A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。

    B．在容量瓶定容时俯视刻度线。

    C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

     

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