15(A).[物质结构与性质] 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. A B C D E 试回答下列问题: (1)请写出元素D的基态原子电子排布式 , (2)D.E两元素的部分电离能数据列于下表: 元 素 D E 电离能 /kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2.I3可知.气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难.对此.你的解释是 , (3)A的氢化物的中心原子的杂化形式为 ,C在空气中燃烧产物的分子构型为 .与其互为等电子体的单质的分子式为 . (4)B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示.其晶胞特征如右图乙所示.原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示.晶胞中B原子的配位数为 .一个晶胞中B原子的数目为 . 15(B).[实验化学] 牙膏是生活必需品.下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图.. 请回答下列问题: (1)在①中加水.搅拌.静置后.接下来的实验操作名称是 .所需要的主要玻璃仪器有 . (2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 . (3)写出④中发生反应的化学方程式: . (4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时.未见沉淀出现.则可能的原因是 . . (5)在⑥中检验Ca2+的存在.除可用焰色反应外.还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行  1    18
 横行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
(1)B、C两元素中非金属性较强的是______(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论______.
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:______.
(4)I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族.
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实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______.
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______.(KW=1.00×10-14

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下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行 1  18
 横行
 1 A 2 13 14 15 16 17 
 2    B C D E 
 3 F  G H   I 
(1)B、C两元素中非金属性较强的是______(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论______.
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:______.
(4)I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族.
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______.
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______.(KW=1.00×10-14

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(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。

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(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                  
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是        (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。

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〔化学—选修3:物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有        个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:            可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为             
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:              。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:                       。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有             个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为            。列式表示铝单质的密度               g·cm-3(不必计算出结果)

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同步练习册答案