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    A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族.且与E同周期,E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍.A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题 (1)写出下列元素的元素符号:B .D . (2)E的最高价态与A.B.C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 .该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 . (3)常温时.B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a.这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c(H+)1.c(H+)2表示.则c(H+)1:c(H+)2= . (4)B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有 性.为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱.请你写出操作步骤.实验现象和实验结论 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
    写出元素的符号：A
    H
    H
    ；B
    C
    C
    ；C
    N
    N
    ．
    E元素位于周期表中
    三
    三
    周期
    ⅠA
    ⅠA
    族．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
    氧
    氧
    ，可以验证该结论的是（填写字母）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ；
    （4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
    水分子间形成了氢键
    水分子间形成了氢键
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
    （1）写出元素的名称：A
    氢
    氢
    、C
    氮
    氮
    、D
    氧
    氧
    ；
    （2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    、E
    第三周期ⅠA族
    第三周期ⅠA族
    ；
    （3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）
    共价键
    共价键
    ，A、C形成的化合物
    共价键
    共价键
    ，A、D、E形成的化合物
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
    N
    N
    ；C
    O
    O
    ；D
    Na
    Na
    ；E
    S
    S

    （2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    、
    NH4HSO3
    NH4HSO3
    ；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O

    （3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
    ，其中含有的化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）B元素是
    碳
    碳
    ，D元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）C与E形成的化合物E3C属于
    离子
    离子
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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