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    一定条件下.向一带有活塞的密闭容器中充入1molA和3molB.发生如下反应: A 2C(g), △H＜ 0.反应达平衡后.改变下述条件.C的平衡浓 度一定变大的是 A 保持温度和压强不变.充入1molA B 保持温度和压强不变.充入2molC C 保持温度和压强不变.充入2molHe D 保持温度和容积不变.充入 3molB 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO3气体的体积分数不改变的是

    [　　]

    A．

    保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　SO3(g)

    B．

    保持温度和容器容积不变，充入1 mol　SO3(g)

    C．

    保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　O2(g)

    D．

    保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　Ar(g)

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    在一个带有活塞的密闭容器中，可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在一定条件下达到平衡状态．保持温度不变，将活塞向里推进，则此时：

    (1)逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)容器内混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)．

    (3)相同条件下混合气体的密度与氢气的密度比________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    （15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现在如下：
    ①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            
    ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    ⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
    ⑷写出生成O2的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
    ⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
    综合上述实验，请分析实验室        （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    （15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现在如下：

    ①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．

    回答下列问题：

    ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            

    ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    ⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　

    ⑷写出生成O2的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

    ⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　

    综合上述实验，请分析实验室         （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

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    氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

    操作步骤及现在如下：
    ①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：
    ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。
    ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有 ___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。
    ⑶装置D的作用是_____________________________。
    ⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。
    ⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式____________  。综合上述实验，请分析实验室 ____________（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是___________________________。

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