(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下：

①将废铁屑放入10%的Na₂CO₃溶液中煮沸除油污，冷却，洗涤，倾析得铁屑；

②将处理过的铁屑放入过量的3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，控温在50 —60 ℃条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得FeSO₄溶液；

③将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解；

④从溶液中分离出莫尔盐晶体。

试回答：

(1)步骤②中存在设计缺陷，应改进为_________________，改进的目的是(用离子方程式表示)_________________。

(2)步骤④从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括________________________。

(3)请设计实验，检验莫尔盐晶体中是否含有Fe³⁺。__________________________。

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO₄和（NH₄）₂SO₄两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．______．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺．离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定时必须选用的仪器有______（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？______．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．______．
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数______．