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    (一)实验用品:纯锌片.铜片.37%的浓盐酸.蒸馏水.氯化铜溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

    (一)实验用品：纯锌片、铜片、37％的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

    (二)实验记录：

    (三)背景资料

    (四)请你参与以下探究

    (1)实验A反应速度明显比B小，原因是________．

    (2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？________(填是或否)，理由是________．

    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证．

    (3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案．

    (4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)移动的结果．请写出该平衡常数的表达式K＝________；加水稀释后平衡移动的原因是________．

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    某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：

    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液

    实验记录：

    背影资料：

    交流卡片

    主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验

    A将锌放入浓盐酸的实验

    B将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体

    C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液

    D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

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    （2010?安徽模拟）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：

    背影资料：

    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率
    ．
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是
    没道理，因为H2本身难溶于水
    没道理，因为H2本身难溶于水
    ．
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
    猜想 验证方法 预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
    猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    [CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ．

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    铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
    请回答下列问题
    （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
    （2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
    （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
    （4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
    （5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
    背景资料：
    某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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    某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：

    背影资料：

    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是______．
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______．
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
    猜想验证方法预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
    猜想预计验证方法猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：______．

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