29.A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素.其原子序数依次增大.B.C.D同周期.A.D同主族.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水.A和E可形成离子化合物.其晶胞结构如下图所示. ⑴A和E所形成化合物的电子式是 . ⑵A.B.C.D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 . ⑶A和D的氢化物中.后者沸点较低.原因是 . ⑷A和E的化合物晶体中.每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个. ⑸已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3.则A和E组成的离子化合物的密度为 . ⑹现代原子结构理论认为.在同一电子层上有s.p.d.f.g.h--等能级.各能级分别有1.3.5--个轨道.2006年有人预言.126号元素可能与A能形成稳定的化合物.按照元素周期律.126号元素应位于周期表第 周期,请根据元素原子核外电子填充的顺序预测.该元素的价电子排布式应为 . 高三年级第一次调研考试 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)比较A和D的氢化物,后者的沸点较低,
(2)其原因是
HF中分子间存在氢键,使沸点反常高
HF中分子间存在氢键,使沸点反常高

(2)B的离子结构示意图为
,元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族

(3)A和E形成的化合物的电子式是

(4)C原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能级均排有5个电子,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是
 
(填“A”或“D”);
A和D的电负性较大的是
 
(填“A”或“D”);
B和C的第一电离能较小的是
 
(填“B”或“C”);
A和B的离子中,半径较小的是
 
(填离子符号);
元素C的原子核外电子排布式为
 

C单质的晶体中原子以
 
 键相结合.
(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:
 
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(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心.该化合物的化学式是
 

(4)已知晶胞
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的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算,结果保留一位小数.
 

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大.B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水.化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1:4.
(1)A、E元素符号分别为
 
 
,D元素的原子结构示意图是
 

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
 
(用元素符号表示).
(3)A和D的氢化物中,前者沸点较高,原因是
 

(4)C、D形成的化合物水溶液显
 
性(填“酸”、“碱”),原因是(用离子方程式表示):
 

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期,也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息,完成下列各题:

(1)A和D氢化物中,沸点较低的是_________(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是_________ (填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。

(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图1-2-25所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_________。

图1-2-25

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息,完成下列问题:

(1)A和D氢化物中,沸点较低的是__________(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________。

(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是__________。

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