（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。

试回答下列问题：

（1）写出B的化学式：                ，写出A的电子式                  ；

（2）写出I→K的离子方程式                                                ；

（3）写出F与Fe₃O₄在高温下反应的化学方程式                               ；

（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：

                                                        。

（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。

试回答下列问题：

（1）写出B的化学式：                 ，写出A的电子式                   ；

（2）写出I→K的离子方程式                                                 ；

（3）写出F与Fe₃O₄在高温下反应的化学方程式                                ；

（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：

                                                         。

下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。

试回答下列问题：

（1）写出B的化学式：                 ，写出A的电子式                   ；

（2）写出I→K的离子方程式                                                 ；

（3）写出F与Fe₃O₄在高温下反应的化学方程式                                ；

（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：

                                                         。

请按要求填空：

(1)E的电子式是_______________，B中含有的化学键类型有_______________。

(2)反应②的化学方程式是_____________________________________________。

(3)反应①在工业上有重要的用途，其化学方程式是______________________________。

(4)取一试管A气体倒置于水槽中光照足够长的时间，(假设溶质不扩散到试管外，气体体积按标准状况下计算)所得溶液的物质的量浓度为______________________________。

(5)G为一元弱酸，设G的化学式为HX，常温下如果取0.1 mol·L^-1HX溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液总体积等于两溶液体积之和)，测得混合溶液的pH=8。

求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

c(Na⁺)-c(X^-)=__________________mol·L^-1

已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。

各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。

（2）丁的电子式为                。

（3）反应①的化学方程式为                                                。

（4）丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：

                                                                     。

（6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：　　　　　　。（精确到小数点后三位）