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    题目列表(包括答案和解析)

    (15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
    ⑴孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
    实验记录如下：

    编号
    		V (Na2CO3)/ mL
    		沉淀情况
    		 
    		编号
    		反应温度/℃
    		沉淀情况
    1
    		2.8
    		多、蓝色
    		 
    		1
    		40
    		多、蓝色
    2
    		2.4
    		多、蓝色
    		 
    		2
    		60
    		少、浅绿色
    3
    		2.0
    		较多、绿色
    		 
    		3
    		75
    		较多、绿色
    4
    		1.6
    		较少、绿色
    		 
    		4
    		80
    		较多、绿色(少量褐色)
    表Ⅰ                                  表Ⅱ
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是     。
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是     。
    ⑵实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
    步骤4：     。
    步骤5：称量相关装置的质量。
    ①装置A的作用是     ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将     （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的     （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式     。

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    (15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
    　
    （1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。
    （2）浓硫酸的作用是　　          　 　。
    （3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　 。
    （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       
                                                         　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　 （若认为合理。则此问可不作答）。
    （6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

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    (15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

    　

    （1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　          。

    （2）浓硫酸的作用是　　           　 　。

    （3）装置E中发生化学反应方程式为　　                               　　 。

    （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                  。

    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       

                                                          　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                               　　 （若认为合理。则此问可不作答）。

    （6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

     

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    (15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

    　

    （1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。

    （2）浓硫酸的作用是　　           　　。

    （3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　 。

    （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。

    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       

                                                         　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　（若认为合理。则此问可不作答）。

    （6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　mol。

     

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